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2024年3月20日发(作者：postman测试下载接口)
高考化学明星物质——NaCN
一、物理性质
为立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。 能溶于水、氨、乙醇
和甲醇中。
二、化学性质
在1.34℃以下，氰化钠的水溶液可结晶出氰化钠结晶，常含有1个或2个结晶水。温度达
到34.7℃以上时，则失去结晶水，成为强碱弱酸盐。
极易与酸作用，甚至很弱的酸亦能与之反应。铁、锌、镍、铜、钴、银和镉等金属溶解于氰
化钠溶液，反应产生相应的氰化物。
在氧的参与下，能溶解金和银等贵金属，生成络合盐。为剧毒化学品。
遇水、酸放出剧毒易燃氰化氢气体；
[4]
[5]
与酸不共存，可以和二氧化碳反应。在潮湿的空气和水中可能分解。有氧条件下热分解产生
有毒的氰化氢、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化合物烟雾。
与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈， 有发生爆炸的危险。遇酸会产生剧毒、易燃的氰
化氢气体。在潮湿空气或二氧化碳中即缓慢发出微量氰化氢气体。
有害热分解产物：(CN)2；氮氧化合物；一氧化碳。
常见处理方法：
NaCN+Na
2
S
2
O
3
===NaSCN+Na
2
SO
3
CN+S
2
O
3
===SCN-+SO
3
（产生弱毒性的SCN）
以及与过氧化氢反应，使之被氧化成无毒性物质
三、生产方法：
工业生产以丙烯腈副产法为主。
1.氨钠法：将金属钠和石油焦按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温
至800℃，反应7h，金属钠全部转化为氰化钠。反应物经保温650℃过滤，以除去过量石油
焦，熔融物放出经浇铸成型而得氰化钠产品，反应方程式如下：
2Na+2C+2NH
3
→2NaCN+3H
2
↑
2.氰熔体法：将氰熔体和氧化铅加入萃取槽中，其配料比为（500～700）：1。加入氧
化铅因生成PbS沉淀，起到脱硫作用。萃取液经沉降，排出清液含NaCN 80～90 g/L，在发
生器中与浓硫酸反应生成氢氰酸气体，经冷凝除水后，进入吸收反应器内用液碱吸收，生成
氰化钠。其反应方程式如下：
Na
2
S+PbO+H
2
O→PbS+2NaOH
Ca（CN）
2
+H
2
SO
4
→CaSO
4
+2HCN↑
HCN+NaOH→NaCN+H
2
O
3.安氏法：以天然气、氨和空气为原料。天然气经水洗塔脱去无机硫和部分有机硫，经
-2-2--
过滤使精制后的天然气含硫量≤l mg/m、C
2
以上的烃类在2%以下，液氨经汽化器汽化，空
气经过滤器精滤。将三种原料气按氨：甲烷：空气：1：（1.15～1.17）：（6.70～6.80）
的比例，经混合器混合进入氧化反应器，以铂铑合金为触媒，于1070～1120℃温度下，反
应生成含8.5%的混合气体，经冷却后进氨吸收塔，用硫酸吸收残余氨，然后经水冷却，用
低温水吸收氰化氢，尾气经碱洗塔后排空。水吸收氰化氢溶液经换热后进入解吸塔，塔顶得
纯度98%HCN，再与碱液反应，生成氰化钠溶液，经蒸发、结晶、干燥、成型，制得成品，
反应方程式如下：
CH
4
+NH
3
→HCN+3H
2
↑
HCN+NaOH→NaCN+H
2
O
4.火焰法：以天然气、氧气、氨为原料，分别经过滤器滤去杂质，稳压计量后进人混合
器。氧气一部分做主氧进混合器，另一部分直接进喷嘴作点火用。三种原料气按一定比例配
合，在温度1500℃下进行合成氢氰酸的燃烧反应，反应气经喷水淬冷、冷却器冷却，进氨
吸收塔，以15%～20%硫酸吸收反应气中的残余氨，可回收硫酸铵。含氰化氢的反应气经水
冷，用低温水吸收氰化氢而成1.5%溶液，经精馏塔精馏可得含量98%～99%的氰化氢，再经
碱液吸收、蒸发、结晶、干燥、成型，制得氰化钠成品。其主要反应方程式如下：
2CH
4
+3O
2
→2CO↑+4H
2
O
CH
4
+NH
3
→HCN+3H
2
↑
HCN+NaOH→NaCN+H
2
O
5.轻油裂解法：将轻油和氨按比例在雾化器中混合，预热至280℃，在电弧炉中裂解反
应，以石油焦作载体，以氮气作保护气进行密闭防氧化，温度1450℃，反应生成氢氰酸气
体，经除尘、冷却后，再经除氨、水洗、吸收、精馏而得纯净的氢氰酸，再用碱液吸收生成
氰化钠。其反应方程式如下：
C
6
H
14
+6NH
3
→6HCN+13H
2
↑
HCN+NaOH→NaCN+H
2
O
6.丙烯腈副产法：在丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中，副产氰化氢气体（其量相当于丙
烯腈产量的4%～10%），经碱液吸收，再经蒸发、浓缩、分离、干燥，制得氰化钠产品，反
应方程式如下： HCN+NaOH→NaCN+H
2
O
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