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2024年3月13日发(作者：ui培训课程)
离子反响
考点一？电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
电解质
定义
在水溶液中或峪融状态卜 能导电的
化合物
本质
在水溶液中或熔融状态卜
能够电离的化合物
导电实质 产生了自由移动的离子
非电解质
在水溶液中一租将融状态卜.
均不能导电的化合物
在水溶液中一和熔融状态卜.
均不能发生电离的化合物
没后产生自由移动的离子
某些共价化合物
. ( / i
：
结构特点
离子化合物和某些具肩极性键的共
价化合物
共同点
壮思点
均为化合物
.
,
' //
1^ 1 1 >1 :
电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
CHCHOH?CH
2
O
I
NaCl?Ba(OH)CHCOOH
举例
1 二一一 —一
J
2.强电解质、弱电解质
强电解质
定义
.■1
弱电解质
在水溶液中只能局部电离的电解质
局部
存在
电离程度
电离平衡
1
在水溶液中能全部电离的电解质
完全
不存在
水合离子、水分子 溶液中存在微粒 水合离子、水分工弱电解质分子
电离过程
相互关系
电离方程式
书写规律
/、口」逆、/、存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
均为电解质.在相同条件下,强电解质溶液的导电水平强于弱电解质溶液
用等号
HnA=nH+A
-
用可逆符号,弱酸分步电离
HnA??^H+H/
H£5 , ?H+HA
n
分
+
〔
n1
〕
举例 强酸：HClHSO?HNOHClO?HBrHI 弱酸：CHCOOH?HCNSHHCO等
强碱：KOH?NaOH?Ba〔O筋.
绝大局部盐
：
BaS
〔
4
?BaCI
z
等
弱碱：NHF
b
O?Cu〔O哨等.
HO及小局部盐
：〔
CHCOOPb等.
［例1］以下物质属于电解质的是〔???〕
2
O????????????B.S@
??????????????????
????????????溶液
［解析］Na
z
O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故 A正确；SO为共价化合物,在熔 融条
件下不能导电,其水溶液能导电是 SO与水反响生成的HSO导电,故SO为非电解质,B不正 确；Cu是
单质,NaCl溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故G D都不正确.［答 案］A
特别提醒：
1 .电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物. 水溶液中或熔融状态下,这两者之间只
需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反响的生成物.如 SO、SO的水溶液
虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物 HSO、
HSO,而不是它们自己本身.NaO的水溶液的导电虽然也是它与水反响生成的 NaO用电, 但由于其在熔
融状态下本身能够导电,所以 NaO是电解质.
2 .电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质.
3 .判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是局部电离, 与其
溶解度大小、导电水平强弱等因素无关.
考点二？离子方程式的书写
1 .离子反响：指在溶液中〔或熔化状态下〕有离子参加或离子生成的反响.
2 .离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子.
3 .离子方程式的书写：
〔1〕书写规那么：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质〔弱酸、弱碱及水等〕不能拆开来写.
-
如CI
2
、NaO等不可以拆开写成Cl、Ns
f
、C
2;
BaSO不可以拆开写成Ba
2+
、SO
2-
形式.
-
②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如
NaHCO
：
写 NS、HCO; NaHSO改写 NS,H
+
,SO
4
2-
③微溶物,假设出现在反响物中一般改写成离子符号〔悬浊液除外〕；假设出现在生 成物中一般
不改写.
④固体与固体物质反响不写离子方程式.如实验室制取
2NHCI+Ca〔OH»— CaCb+2NHT +2H
2
O
⑤浓HSO、浓HPO一般不拆开写成离子形式；HCI、HNOS论浓稀,均应改写成
离子符号.如Cu片与浓H
2
SO反响的离子方程式为：Cu+2HSO 〔浓〕=
CuSO+SO T +2HO
NH的离子方程式为：
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