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2024年3月21日发(作者：pg数据库性能优化)
全国化学检验工职业技能大赛试题库（高职）2
（ B ）100、实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电
导率（ ）
A、氧气，减小 B、二氧化碳，增大 C、氧气，增大 D、二氧化碳，减小
（A ）101、某些腐蚀性化学毒物兼有强氧化性，如硝酸、硫酸、（）等遇到有机物将
发生氧化作用而放热，甚至起火燃烧。 1
A、次氯酸 B、氯酸 C、高氯酸 D、氢氟酸
（A ）102、检验报告是检验机构计量测试的 1
A、最终结果 B、数据汇总 C、分析结果的记录 D、向外报出的报告
( A )103、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现 1
A、红色 B、蓝色 C、黄色 D、黑色
( B )104、当滴定管若有油污时可用（ ）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三
遍备用。 1
A、去污粉 B、铬酸洗液 C、 强碱溶液 D、 都不对
( C )105、蒸馏或回流易燃低沸点液体时操作错误的是 1
A、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸 B、加热速度宜慢不宜快
C、用明火直接加热烧瓶 D、烧瓶内液体不宜超过1/2体积
（ B ）106、两位分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析分
析数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异，应该选用（） 1
A、Q检验法 B、t检验法 C、F检验法 D、Q和t联合检验法
（ D ）107、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L。
2
A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000
（ C ）108、如果要求分析结果达到0.1％的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取
时，至少要取 2
( D )109、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种属于系统误差？ 2
A 试样未经充分混匀 B 滴定管的读数读错
C 滴定时有液滴溅出 D 砝码未经校正
（ B ）110、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是 2
A、仪器校正 B、空白试验 C、对照分析
( C )111、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在 2
A、操作失误 B、记录有差错 C、使用试剂不纯 D、随机误差大
（ B ）112、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.03
4、0.033、0.036、0.035，则该产品为 2
A、合格产品 B、不合格产品 C、无法判断
（ C ）113、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？
2
A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95%
（ C ）114、从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是 2
A、国家标准 B、分析方法标准 C、食品卫生标准 D、产品标准
（ A ）115、GB/T7686-1987《化工产品中砷含量测定的通用方法》是一种 2
A、方法标准 B、卫生标准 C、安全标准 D、产品标准
( B )116、 下列有关置信区间的定义中,正确的是. 2
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率;
B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围;
C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率;
D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.
( D )117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的
总浓度是。 2
A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L
43、英国国家标准（C ） 日本国家标准（ B ）美国国家标准（A ） 2
A、ANSI B、JIS C、BS D、NF
（ C ）118、实验室内为了减少汞液面的蒸发,可在汞液面上覆盖液体，效果最好的是
2
A、5%NaS?9H20溶液 B、水 C、甘油
（ D ）119、衡量样本平均值的离散程度时，应采用 2
A、 标准偏差 B、 相对标准偏差 C、 极差 D、 平均值的标准偏差
( B )120、 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是 （M=40g/mol） 2
A、 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5m
l注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中
B、 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中
C、 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
D、 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
( D )121、有关汞的处理错误的是 2
A、 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀
再作回收处理
B、 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫
C、 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯
D、 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液，干后清扫
（ B ）122、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用，可将其加热除去水份后再加
（），待反应完全后，滤去沉淀物即可使用。 2
硫酸亚铁 B、高锰酸钾粉末 C、碘 D、盐酸
( D )123、 下列操作正确的是 2
A、制备氢气时，装置旁同时做有明火加热的实验
B、将强氧化剂放在一起研磨
C、用四氯化碳灭火器扑灭金属钠钾着火
D、黄磷保存在盛水的玻璃容器里
( B )124、 下列易燃易爆物存放不正确的是 2
A、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂
B、金属钠保存在水里
C、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存
D、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸
（ C ）125、以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是 3
A、无水Na2CO3 270～300℃ B、ZnO 800℃ C、CaCO3 800℃ D、邻苯二甲酸氢钾 105～
110℃
( C )126、将20mL某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1
mol/L NaOH溶液滴定时耗去40mL。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为： 3
A、 0.05； B、 0.1； C、 0.2； D、 0.3 。
（ B ）127、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作为基准物质用于标定盐酸的
浓度，则盐酸的浓度将 3
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定
酸碱滴定
（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1
A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙
( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 1
A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶
（ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时
溶液的pH值为 1
A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。
（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1
A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac
C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4
( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1
A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac
C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4
( B )6、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1
A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大;
C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美.
（ C ）7、用NaAc?3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确
的配制是 1
A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
（B）将98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
（C）将25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
（D）将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1
A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5
C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6
（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4
时，溶液的pH值应当是 2
A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7
（ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2
A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3
( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2
A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)
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