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2024年3月20日发(作者：安卓中tostring的使用)
成都石室中学高2018届2016～2017学年度上期半期考试
化 学
注意事项：
考试范围为选修四第一章至第三章以及选修三第一章第一节，考试时间100min。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16
第I卷
一、选择题（单选 每题选对得2分 满分30分）
1. 对N
2
+3H
2
2NH
3
反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正
反应速率的是
A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充He
2. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A．3s B．3p C．3d D．3f
－1－1
3.
已知X
2
(g)+Y
2
(g)2Z(g)，X
2
、Y
2
、Z的起始浓度分别为0.1mol·L
、0.3 mol·L、
－1
0.2 mol·L。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
－1－1
A．Z为0.4mol·L B．X
2
为0.2 mol·L
－1－1
C．Y
2
为0.4 mol·L D．Z为0.3 mol·L
4.
某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N
2
+3H
2
2NH
3
，下列情况一定能说明反应
已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH
2
反应，同时有2molNH
3
生成
③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN
2
生成，同时有2molNH
3
生成⑤用N
2
、
H
2
、NH
3
表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
5. 常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH = 7 的溶液，混合时硫
酸与NaOH 溶液的体积比为
A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100
+-
6.
稀氨水中存在着下列平衡:NH
3
• H
2
0NH
4
+0H，若要使平衡向逆反应方向移动，同时
-
使c(OH)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）
①NH
4
C1固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgS0
4
固体
A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤
7. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V
1
mL，仰视读数为V
2
mL，俯视读数为V
3
mL，
若V
3
＞V
1
＞V
2
，则所使用仪器可能是
A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可
8.
关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
9.
常温下，向浓度为0.1 mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，下列
各选项中数值变大的有
命题人：任德怀 审题人：李驰
10.
已知化学反应A
2
(g)＋B
2
(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
11.
下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的
△S
<
0
12.
下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N
2
+3H
2
2NH
3
；②N
2
+O
2
2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.只有反应①是放热反应
B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N
2
的转化率相等
13.
一定条件下存在反应：H
2
(g) + I
2
(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1
L的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H
2
和 1 mol
I
2
(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入2 mol H
2
和 2 mol I
2
(g)，700℃条件下开
始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中 H
2
的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
14. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
15. 对于aA(g)+bB(g)cC(g)反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p表示压强，T
表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是
A．反应I：若p
1
>p
2
，则a+b＜c
B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T
1
＜T
2
C．反应Ⅲ：表示t
1
时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：表示t
1
时刻增大B的浓度对反应速率的影响
命题人：任德怀 审题人：李驰
二、选择题（混选 每题1-2个正确选项，选全对得2分 部分正确得1分，满分10分）
16.
pH＝2.1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到100
mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是
A．若
a
＜4.1，则A、B都是弱酸
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若
a
＝4.1，则A是强酸，B是弱酸
D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
17
.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．在0.1 mol/LNa
2
CO
3
溶液中：Al
3
、NH
4
、SO
4
2
、NO
3
B．常温下，
-
K
w
+
2
+
、NO
-
＝0.1 mol/L的溶液中：K、Cl、Fe
3
c(H
)
+一_+
++
--
C．使甲基橙变红的溶液
中
：NH
4
、Cl、SO
4
2
、Mg
2
D．25℃时，水电离出的c(H
+
)=1×l0
-l3
mol/L的溶液中：K
+
、Ba
2+
、NO
3
-
、S
2
-
18
.25℃时，在10 mL浓度为0.1 mol/L的NH
3
·H
2
O溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关
描述正确的是
＋－－＋
A．加入5 mL盐酸时： c(NH
4
) > c(Cl) >c(OH)>c(H)
＋＋－－
B．加入10 mL盐酸时：c(NH
4
)＋c(H)＝c(OH) ＋c(Cl)
C．在溶液pH＝7时：水的电离程度最大
－＋
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl)＝2c(NH
4
)
19.
下列有关问题，与盐的水解无关的是
A．NH
4
Cl与ZnCl
2
溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．用NaHSO
4
去除暖手瓶中的水垢
C．实验室盛放Na
2
CO
3
溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．加热蒸干AlCl
3
溶液得到Al(OH)
3
固体
20. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项
A
实验操作和现象 结论
向2mol/ L的醋酸溶液中加入镁条，产生气
泡的速率先加快再减慢
常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发
现二者的pH 之和为14
向均盛有2mL5% H
2
O
2
溶液的两支试管中
反应刚开始时，醋酸电离平衡
正移，c(H
+
)增大
常温下，醋酸和氨水的电离平
衡常数相等
B
C
分别滴入0.2mol/LFe
3+
，和0.3mol/L
Cu
2+
溶
lmL ，前者生成气泡的速率更快
向硼酸（H
3
BO
3
）溶液中滴加少量Na
2
CO
3
溶液，观察到无明显现象．
催化效果：Fe
3+
＞Cu
2+
D
Ka(H
3
BO
3
) ＜Ka( HCO
3
)
—
命题人：任德怀 审题人：李驰
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